鋅是什么，鋅能夠應(yīng)用在哪些領(lǐng)域，金屬鋅又是怎么合成的，帶著這些疑問(wèn)讓CCMN小編與您一起走進(jìn)金屬鋅：

鋅是一種化學(xué)元素，它的化學(xué)符號(hào)是Zn，它的原子序數(shù)是30，在化學(xué)元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。鋅(Zinc)是一種淺灰色的過(guò)渡金屬，也是第四"常見"的金屬。在現(xiàn)代工業(yè)中，鋅是電池制造上有不可替代的，為一相當(dāng)重要的金屬。此外，鋅也是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用。

鋅在空氣中很難燃燒，在氧氣中發(fā)出強(qiáng)烈白光。鋅表面有一層氧化鋅，燃燒時(shí)冒出白煙，白色煙霧的主要成分是氧化鋅，不僅阻隔鋅燃燒，會(huì)折射焰色形成慘白光芒。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點(diǎn)高，但金屬鋅熔點(diǎn)卻很低，所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片熔化變軟，卻不落下，正是因?yàn)檠趸さ淖饔?。鋅主要用于鋼鐵、冶金、機(jī)械、電氣、化工、輕工、軍事和醫(yī)藥等領(lǐng)域。

合成方法：

1.真空下降360g金屬鋅緩慢加入到3340ml15%的硫酸溶液中，加熱到70℃進(jìn)行反應(yīng)。當(dāng)H2不再溢出后，用1200ml水稀釋，制的硫酸鋅溶液，取出50ml，其余備用。在50ml稀釋溶液中加入4g碳酸鈉，析出的碳酸鋅沉淀用水洗滌三次(每次300ml)，備用。取7.5g七水合硫酸亞鐵溶于500ml水中，并用1ml優(yōu)級(jí)純硫酸酸化，加熱，逐滴加入30%的過(guò)氧化氫使溶液中Fe2+離子全部轉(zhuǎn)為Fe3+離子。將制的的硫酸鐵溶液加到上述備用的硫酸鋅溶液中，并在攪拌下加入制好的碳酸鋅沉淀，然后在快速攪拌下加熱至30-40ºC，靜置，待溶液澄清后，過(guò)濾【除去吸附有As、P、Sb等雜質(zhì)的Fe(OH)3沉淀】。濾液進(jìn)行電解并調(diào)節(jié)PH值，使剛果紅稍稍變藍(lán)。電解時(shí)以優(yōu)級(jí)純或鋅片作為陰極，工業(yè)鋅作為陽(yáng)極，兩極間距2-3cm，兩極間電壓6V，電流密度取決于電解液溫度。在析出200g鋅后，電解液必須再按上述方法重新用硫酸鐵和碳酸鋅進(jìn)行處理。

2.制備鋅是以閃鋅礦ZnS為主要原料，通過(guò)冶煉而制得。工業(yè)上通常是將ZnS氧化焙燒成具有良好反應(yīng)活性的氧化物。然后采用熱還原法和電解法來(lái)制得鋅。將由鋅焙燒塊和煤粉制成的爐料，投入至1300～1350℃的煉鋅爐內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，還原反應(yīng)所生成的金屬鋅蒸氣，經(jīng)導(dǎo)管通入鋅冷凝器，捕集得金屬鋅。此法所得到的金屬鋅雜質(zhì)含量較高，要獲得較純的鋅，還需進(jìn)行真空蒸餾。

3.將焙燒料中的氧化鋅用硫酸溶解，通過(guò)氧化除鐵，鋅粉置換除鈷、銅、鎳等雜質(zhì)后，置于電解槽內(nèi)，以鉛作陽(yáng)極，鋁板作陰極。電解時(shí)，金屬鋅沉積在鋁板上，將其剝離下來(lái)便成為產(chǎn)品。用電解法生產(chǎn)的金屬鋅純度可達(dá)99.99%。